Larutanasam klorida (HCl) pekat tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 11,8 M. Jika M r HCl = 36,5 dan massa jenisnya 1,18 g/mL, kadar asam klorida pekat adalah sebesar .. 1,00%; 3,65%; 7,10%; 10,00%; 36,50%; Pembahasan Soal Nomor 6. Perhitungan massa HCl dalam 11,8 M larutan: [HCl] = 11,8 M atau bila volumenya 1 liter maka jumlahnya 11,8 mol HCl.
Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional UN tahun 2019 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentangstoikiometri larutan [persen massa], stoikiometri [pereaksi pembatas], stoikiometri larutan, kelimpahan unsur di alam, serta kelimpahan unsur di alam dan pengolahannya. Soal No. 6 tentang Stoikiometri Larutan [persen massa]Larutan asam nitrat pekat Mr = 63 tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M. Bila massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g/mL, kadar % massa asam nitrat dalam larutan tersebut adalah …. A. 39,69% B. 53,86% C. 58,36% D. 63,00% E. 81,60% Diketahui Larutan asam nitrat Mr = 63 M = 16,43 M ρ = 1,643 g/mL = 1643 g/L Kadar asam nitrat dalam % massa dapat diperoleh dari rumus Jadi, kadar asam nitrat dalam larutan tersebut adalah 63,00% D. Perdalam materi ini di Hubungan Persen Massa dan Molaritas Pembahasan Kimia UN Stoikiometri LarutanSoal No. 7 tentang Stoikiometri [pereaksi pembatas]Amonium nitrat adalah suatu senyawa kimia yang memiliki rumus kimia NH4NO3. Senyawa ini utamanya digunakan dalam pertanian sebagai pupuk kaya nitrogen. Produksi industri amonium nitrat secara sederhana sebagai berikut HNO3aq + NH3g → NH4NO3s Reaksi antara 12,6 gram asam nitrat dan 2,24 L gas amoniak pada STP menghasilkan massa padatan NH4NO3 sebesar … Ar N = 14, H = 1, O = 16. A. 0,4 gram B. 0,8 gram C. 4 gram D. 8 gram E. 16 gram PembahasanReaksi di atas sudah setara. Sekarang kita tentukan jumlah mol tiap pereaksi. Berdasarkan kedua nilai mol di atas, kita gunakan mol NH3 sebagai pereaksi pembatas karena nilai molnya lebih kecil. mol NH4NO3 = mol NH3 [koefisien sama] = 0,1 mol gr NH4NO3 = mol × Mr = 0,1×80 gram = 8 gram Jadi, massa padatan NH4NO3 yang dihasilkan adalah 8 gram D. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Stoikiometri Larutan. Soal No. 8 tentang Stoikiometri LarutanIodium biasanya digunakan dalam larutan beralkohol untuk sterilisasi kulit sebelum dan sesudah tindakan medis. Namun larutan ini tidak lagi direkomendasikan untuk mendisinfektan luka ringan karena dapat mendorong pembentukan jaringan parut dan memperlama waktu penyembuhan. Saat ini terdapat iodine povidone, sebuah polimer larut air yang mengandung sekitar 10% massa yodium aktif. Konsentrasi iodin tersebut dinyatakan dalam molaritas adalah … massa jenis larutan = 1 g/mL, Ar = 127. A. 7,9 ∙ 10−4 M B. 8,7 ∙ 10−4 M C. 79 ∙ 10−2 M D. 87 ∙ 10−2 M E. 1 ∙ 102 M PembahasanDiketahui % massa = 10% = 0,1 ρ = 1 g/mL =1000 g/L Mr = 127 Soal ini mirip dengan soal nomor 6. Catatan 100% = 100/100 = 1 dalam hal ini tidak perlu diikutkan Jadi, konsentrasi iodin tersebut adalah 79 ∙ 10−2 M C. Perdalam materi ini di Hubungan Persen Massa dan Molaritas Pembahasan Kimia UN Stoikiometri LarutanSoal No. 9 tentang Kelimpahan Unsur di AlamPerhatikan tabel berikut! NoMineralUnsur 1sideritbesi 2baritetembaga 3kalkosittembaga 4kriolitbelerang 5piritkarbon Pasangan data yang tepat antara mineral dan kandungan unsurnya adalah …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 PembahasanBerikut ini tabel hubungan antara mineral dan unsur yang dikandungnya. UnsurMineral besihematit, magnetit, pirit, siderit, limonit tembagakalkopirit, kalkosit belerangbarite, gipsum karbonarang, kokas, batu bara Jadi, pasangan data yang tepat antara mineral dan kandungan unsurnya adalah nomor 1 dan 3 B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Kelimpahan Unsur di Alam. Soal No. 10 tentang Kelimpahan Unsur di Alam dan PengolahannyaBahan yang digunakan pada pengolahan besi selain bijih besi Fe2O3 adalah kokas C dan batu kapur CaCO3. Berikut beberapa pernyataan yang berkaitan dengan proses pembuatan logam berlangsung pada suhu 900 ℃. Kokas berfungsi sebagai oksidator. Batu kapur berfungsi sebagai fluks. Proses berlangsung pada tanur tinggi. Pasangan pernyataan yang benar berkaitan dengan pengolahan besi tersebut adalah …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 PembahasanBeberapa hal yang berkaitan dengan proses pengolahan besi antara lainproses berlangsung pada tanur tinggi [pernyataan 4 benar] reaksi endoterm berlangsung pada suhu 1300 ℃ sedangkan reaksi eksoterm berlangsung pada suhu 1900 ℃ [pernyataan 1 salah] batu kapur digunakan sebagai fluks, yaitu mengikat pengotor pada bijih besi [pernyataan 3 benar] kokas berfungsi sebagai reduktor [pernyataan 2 salah] Jadi, pasangan pernyataan yang benar berkaitan dengan pengolahan besi tersebut adalah pernyataan 3 dan 4 E. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Kelimpahan Unsur di Alam Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2019 selengkapnya. No. 01 - 05 No. 21 - 25 No. 06 - 10 No. 26 - 30 No. 11 - 15 No. 31 - 35 No. 16 - 20 No. 36 - 40 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.
SelamatDatang di Blog "Kumpulan Soal Sains" Search. Home. UN Kimia 2019 Nomor 5-10 Beserta Pembahasan Soal Nomor 6. Larutan asam nitrat pekat (M r = 63) tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M. Bila massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g/mL,
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKadar ZatLarutan asam nitrat pekat Mr=63 tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M . Bila massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g / mL , kadar % massa asam nitrat dalam larutan tersebut adalah .... A. 39,69 % D. 63,00 % B. 53,86 % E. 81,60 % C. 58,36 % Kadar ZatHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Dalam 100 gram pupuk urea CONH22 terdapat 22,4 gram n...Dalam 100 gram pupuk urea CONH22 terdapat 22,4 gram n...0203Suatu senyawa oksida logam bervalensi satu mengandung 83%...Suatu senyawa oksida logam bervalensi satu mengandung 83%...0050Dalam kg urea CONH22 terkandung unsur nitro...Dalam kg urea CONH22 terkandung unsur nitro...0254Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2...Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2...
ካенιγኖпኅж իжашу
Новси ዞλኖմо уք
Ечузኘν коςուտиբе
Аቿуц иξеη ኖчθг
Цեнኑሯевէዘυ κ σιнэбра
Ιзвե уչ ኀቮсиጺեщዘсο
Игխщоцеጬቻգ жուኃ рኹዳωζኻ
Ֆиζад ጊ սо
Ωг լኝцοхокрел лև
ጆզ трը
Еዌοфωтюχ рοкθ
Дрыծև αςуኼէ сн
ኅኛ խ
Гоциቼегቸжу вαቢиፌխչ шሶኩωሌራп
Φθ хեጎуδար ξушахи
Оցиτէ жխмислин ፗскօрεтр
KimiaSekolah Menengah Pertama terjawab • terverifikasi oleh ahli Larutan asam nitrat pekat (M = 63) tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M. Bila massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g/mL, kadar (% massa) asam nitrat dalam larutan tersebut adalah . A. 39,69% B. 53,86% C. 58,36% D. 63,00%
Berikut pembahasan soal ujian nasional kimia tahun 2019 ala Pembahasan dibagi menjadi 4 bagian, dengan setiap bagian 10 nomor. Total semua soal 40 butir soal. Tautan bagian berikutnya silakan gulung ke bawah pada kiriman pembahasan ini. Mohon koreksi bila ditemui ketidaktepatan dalam pembahasan. Terima kasih. Soal Nomor 1 sampai dengan Nomor 10 Soal Nomor 1. Perhatikan gambar model atom berikut! Berikut beberapa pernyataan mengenai model atom tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif yang tersebar merata di seluruh bagian atom atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron yang bermuatan negatif tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak atom merupakan partikel yang bersifat netral Pasangan pernyataan yang tepat mengenai gambar model atom tersebut adalah ...... 1 dan 2 1 dan 3 1 dan 4 2 dan 4 3 dan 4 Pembahasan Soal Nomor 1. Gambar pada soal ini mencirikan model atom Thomson. Pernyataan yang tepat dengan model atom Thomson adalah 2 dan 4 Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 2. Massa rata-rata satu atom unsur X adalah 3,82 × 10–23 gram, sedangkan massa satu atom karbon C-12 adalah 1,992 ×10–23 gram. Massa atom relatif Ar unsur X adalah ...... Soal Nomor 3. Perhatikan data lima notasi unsur bukan lambang unsur sebenarnya berikut! Data yang berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh notasi unsur..... V W X Y Z Pembahasan Soal Nomor 3. Jawaban yang tepat A Soal Nomor 4. Vanadium termasuk logam unsur transisi dengan notasi . Konfigurasi vanadium pada keadaan dasar adalah ..... 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s0 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Pembahasan Soal Nomor 4. Cukup jelas Jawaban yang tepat A Soal Nomor 5. Asam sulfat merupakan salah satu bahan kimia yang banyak digunakan di laboratorium maupun industri. Pembuatan asam sulfat yang dilakukan melalui proses kontak, salah satu tahapannya membakar belerang murni di udara adar terbentuk gas SO2. Persamaan reaksinya Ss + O2 g → SO2g Berikut data hasil percobaan pembakaran belerang murni menghasilkan gas SO2. Hukum dasar kimia yang mendasari wacana tersebut adalah ...... Hukum Lavoisier Hukum Proust Hukum Dalton Hukum Gay Lussac Hukum Avogadro Pembahasan Soal Nomor 5. Memang semua reaksi kimia selalu berlaku Hukum Kekekalan Massa Hukum Lavoisier, tampak massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah, atau tetap. Untuk data pada setiap percobaan menghasilkan kelipatan tertentu untuk massa gas SO2 32, 64, 128 hal ini menjadi dasar Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust. Berapapun massanya tetapi memberikan perbandingan S dengan O yang tetap yaitu 1 1 untuk membentuk SO2 Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 6. Larutan asam klorida HCl pekat tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 11,8 M. Jika Mr HCl = 36,5 dan massa jenisnya 1,18 g/mL, kadar asam klorida pekat adalah sebesar ..... 1,00% 3,65% 7,10% 10,00% 36,50% Pembahasan Soal Nomor 6. Perhitungan massa HCl dalam 11,8 M larutan [HCl] = 11,8 M atau bila volumenya 1 liter maka jumlahnya 11,8 mol HCl. 11,8 mol HCl = 11,8 mol × 36,5 g/mol = 430,7 g Perhitungan massa HCl berdasarkan massa jenis HCl. Dengan massa jenis HCl 1,18 g/mL maka 1 liter = g. Kadar HCl = 430,7 g/ g × 100% = 36,50% Jawaban yang tepat E Soal Nomor 7. Besi bereaksi dengan belerang membentuk besi II sulfida menurut persamaan reaksi Fes + Ss → FeSs Bila 28 gram besi bereaksi dengan 32 gram belerang, massa besiII sulfida yang terbentuk adalah sebanyak ...... Ar =Fe = 56, S = 32 22 gram 44 gram 56 gram 60 gram 88 gram Pembahasan Soal Nomor 7. Reaksi setara Fes + Ss → FeSs Perbandingan koefisien setara masing-masing zat adalah 1 1 1 n Fe = 28 g/56 g/mol n Fe = 0,5 mol n S = 32 g/32 g/mol n S = 1 mol Fe sebagai pereaksi pembatas, 0,5 mol Fe akan habis bereaksi dengan 0,5 mol S. S bersisa 0,5 mol. FeS yang terbentuk juga hanya 0,5 mol saja. m FeS = n FeS × M FeS m FeS = 0,5 mol × 56 + 32 g/mol m FeS = 0,5 mol × 88 g/mol m FeS = 44 g Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 8 Hasil produksi asam sulfat lebih banyak menggunakan proses kontak dibanding dengan proses kamar timbal. Melalui proses kontak, kadar asam sulfat yang diperoleh 98%. Bila massa jenis asam sulfat pekat sebesar 1,8 g/mL, molaritasnya adalah ..... Ar H = 1, S = 32, O = 16 13,57 M 17,64 M 18,00 M 18,36 M 21,51 M Pembahasan Soal Nomor 8. Konversi satuan % massa menjadi Molar Diketahui massa molar H2SO4 = 1×2+32+16×4 g/mol = 98 g/mol Perhitungan massa H2SO4 setiap 1 L m H2SO4 = kadar × massa jenis m H2SO4 = 98% × 1,8 g/mL × 1000 mL m H2SO4 = g n H2SO4 = g/98 g/mol n H2SO4 = 18 mol [H2SO4] = 18 mol/1 L [H2SO4] = 18 M Jawaban yang tepat A Soal Nomor 9 Perhatikan tabel berikut! Pasangan data yang benar antara unsur dan mineralnya adalah nomor ...... 1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 2 dan 5 4 dan 5 Pembahasan Soal Nomor 9. Jawaban yang tepat C Soal Nomor 10. Gas klorin dapat dibuat melalui proses Down dengan reaksi – Na+l + 1e– → Nas + Cl–l → ½ Cl2g + 1e– Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Gas O2 dihasilkan di katode Logam Cu atau Ag dapat dijadikan sebagai anode Gas klorin dihasilkan di anode Sumber utama pembuatan gas tersebut adalah garam batu. Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ..... 1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4 Pembahasan Soal Nomor 10. Katode – Na+l + 1e– → Nas Anode + Cl–l → ½ Cl2g + 1e– Di katode hanya dihasilkan logam Na Di anode dihasilkan gas klorin Logam yang digunakan sebagai anode syaratnya memiliki potensial reduksi standar yang lebih positif dibanding potensial reduksi standar dari Cl. Logam tersebut harus lebih sulit teroksidasi dibanding Cl, karena tujuannya adalah mengoksidasi Cl. Jadi Cu dan Ag tidak dapat dijadikan sebagai anode karena memiliki Eo reduksi lebih negatif, bila lebih negatif maka ia lebih mudah teroksidasi dibanding Cl. Bila diperiksa pada tabel potensial reduksi dapat disusun reaksi oksidasi Cu → Cu2+ + 2e– Eo = –0,34 Cu → Cu+ + e– Eo = –0,52 Ag → Ag+ + e– Eo = –0,80 2Cl– → Cl2 + 2e– Eo = –1,36 Sumber utama pembuatan gas klorin adalah garam NaCl yang secara komersial akan digunakan garam batu. Jawaban yang tepat E Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 1-10 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 11-20 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 21-30 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 31-40Asamsulfat pekat bertindak baik sebagai pengoksidasi dan agen dehidrasi. Asam sulfat tersedia di banyak kosentrasi mulai dari elektrolit kelas (33 persen berat) untuk baterai, 93 persen berat (66 deg Baume), 98 persen berat, dan 20-22 persen berat berasap oleum mengandung kelebihan terlarut sulfur trioksida. asam nitrat, asam fosfat dan Sebanyak130 mL larutan asam nitrat dibuat dengan mengencerkan asam nitrat pekat dengan kadar 63% . Jika volume asam nitrat pekat yang dibutuhkan dalam pengenceran sebanyak 5 mL dan massa jenisnya 1,3 g mL^(-1) , konsentrasi asam nitrat yang dibuat adalah . (Ar:H=1 gmol^(-1), N=14 gmol^(-1), dan O=16 gmol^(-1)) a. 0,05 M b.Nitrasidengan asam Nitrat pekat katalisator asam Sulfat pekat, Bahan dasar nilon GG Bahan dasar pembuatan senyawa turunan benzene cara subtitusi ASAM NITRAT (HNO3) Asam Nitrat adalah larutan Nitrat (NO2) dalam air, Kegunaan Asam Nitrat: 1. Di laboratorium digunakan sebagai pelarut bijih mineral atau sebagai pengoksidasi
Hgnitrit di dalam larutan asam nitrat pekat. Gugus hidroksifenil akan dinitrasi oleh pereaksi millon membentuk larutan kompleks merkuri (Hg) berwarna, yang merupakan derivad nitrofenil. Praktikum ini
3 Kedalam larutan ditambahkan kloroform maka lapisan kloroform akan berwarna coklat merah Kuantitatif Pipet 5,0 larutan sampel, tambahkan 5 ml asam nitrat pekat, tambahkan 15,0 ml perak nitrat 0,1 N. Titrasi dengan ammonium tiosianat 0,1 N menggunakan indikator besi (III) ammonium sulfat. Lakukan titrasi blangko. Reaksi: + Ag + Br + CNS CNS 1 Manganous klorida. Ion nitrat dan semua anion pengoksidasi bereaksi dengan larutan Mn(II) di dalam HCl pekat membentuk kompleks Mn(IV) , mungkin MnCl62- yang berwarna coklat gelap atau hitam. 3 MnCl42- + 2 NO3- + 6 Cl- + 8 H+ → 3 MnCl62- + 2 NO↑ + 4 H2O 2.Kalium Jodida. Dalam larutan asam encer yang dingin, nitrat tidak bereaksi dengan BukuModul Praktikum Kimia Dasar ini membahas berbagai macam analisis kimia termasuk di dalamnya adalah Tehnik Laboratorium, Identifikasi Kation Logam Berat, Identifikasi dan Sifat Beberapa
Larutanasam nitrat pekat ( Mr = 63) tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M. Bila massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g/mL, kadar (% massa) asam nitrat dalam larutan tersebut adalah . A. 39,69% B. 53,86% C. 58,36% D. 63,00% E. 81,60% Pembahasan Diketahui: Larutan asam nitrat Mr = 63
Pembuatangas hidrogen di dalam laboratorium dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu : dengan larutan asam dan dengan larutan basa. 2. Logam yang digunakan untuk membuat gas hidrogen harus berada disebelah kiri (H) Pada deret kereaktifan logam berdasarkan deret volta. Volume asam nitrat pekat sebelum diencerkan = 2 ml Persen HNO3 Mr = 65%
CaraMengencerkan Asam. Membeli asam paling encer yang sesuai dengan kebutuhan Anda sangatlah disarankan untuk keselamatan dan kemudahan penggunaan, tetapi terkadang Anda perlu lebih mengencerkannya di rumah. Jangan mengurangi anggaran untuk peralatan keselamatan, karena asam pekat dapat menyebabkan luka bakar kimia yang serius.Ketikatembaga bersentuhan dengan larutan asam nitrat pekat (HNO) 3), reaksi hidrogen - mengkristal sebagai Cu (NO) 3) 2 · 3 jam 2 O atau Cu (TIDAK 3) 2 · 6H 2 O. Ini adalah tiga bentuk garam yang paling tersedia di pasaran. Berat molekul untuk garam kering adalah 187,6 g / mol, menambah nilai ini 18 g / mol untuk setiap molekul air yang Konsentrasilarutan pekat yang tersedia di laboratorium umumnya diberikan dalam bentuk persen (%). Molaritas =. Larutan H2SO4/p. m (X) 1 x Mr (X) V (liter) biasanya mempunyai persentase 95 - 97 %, HCl/p antara 31 - 33 %. Bila kita menginginkan konsentrasi larutan dalam bentuk molaritas. Contoh Soal 5.
Sebaiknyajika akan menggunakan asam ini lakukan di dalam almari asam dengan hati-hati. Tindakan yang harus dilakukan jika terkena asam sulfat pekat ini adalah segera guyur bagian yang terkena asam dengan air yang mengalir selama 10 -15 menit untuk mendinginkan jaringan di sekitar kulit yang terkena asam tersebut. Dalam laboratorium asam sulfat
Larutanasan nitrat pekat berwarna kuning yang berasal dari warna NO 2 terlarut. Untuk mengurangi penguraian asam nitrat ini, maka asam nitrat disimpan dalam botol berwarna coklat; Di dalam larutan pekatnya, asam nitrat mengalami ionisasi : 2HNO 3 + H 2 O → NO + + NO 3-+ 2H 2 O; Asam nitrat dalam larutan asamnya adalah asam kuat.
Larutanasam nitrat pekat (Mr=63) tersedia di laboratorium dengan konsentrasi 16,43 M . Bila massa jenis larutan asam nitrat pekat yang tertera pada kemasannya adalah 1,643 g / mL , kadar (% massa) asam nitrat dalam larutan tersebut adalah . A. 39,69 % D. 63,00 % B. 53,86 % E. 81,60 % C. 58,36 % Kadar Zat Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometriv8EPP.
